Natura składa się z różnych elementów. Te elementy mogą być fizyczne, chemiczne i środowiskowe. Obecność tych pierwiastków występuje w różnych formach i miejscach. Poszczególny element jest przydatny tylko w określonej lub innej formie. Dlatego utrzymanie ich w odpowiedniej formie i zapobieganie ich uszkodzeniu lub zniszczeniu ma ogromne znaczenie. Sód i potas to dwa takie metale alkaliczne występujące w przyrodzie.
Sód kontra potas
Różnica między sodem a potasem polega na tym, że metaliczny sód występuje naturalnie w oceanach w postaci rozpuszczonej, podczas gdy metaliczny potas występuje w skorupie ziemskiej w postaci mineralnej. Chociaż oba te metale są alkaliczne, tj. mogą tworzyć związki zasadowe lub zasadowe, a także mają taką samą budowę atomową, różnią się liczbą atomową i zastosowaniem.
Sód to metal alkaliczny występujący w rozpuszczonej postaci w oceanach. Jest oznaczany chemicznie przez „Na” i ma liczbę atomową 11. Należy do pierwiastków grupy 1 w układzie okresowym chemii. Metal tworzy wiązania elektrowalencyjne z innymi pierwiastkami, tracąc elektron obecny w jego powłoce walencyjnej.
Z drugiej strony potas występuje jako minerał w skorupie ziemskiej. Jest oznaczony chemicznie przez „K”, a jego liczba atomowa wynosi 19. Jest również określany jako metal alkaliczny i należy do pierwiastków grupy 1 w układzie okresowym. Zawiera tylko jeden elektron w swojej powłoce walencyjnej. Metal jest elektrycznie obojętny, ponieważ jest czystym pierwiastkiem.
Tabela porównawcza między sodem a potasem
| Parametry porównania | Sód | Potas |
| Symbol chemiczny | Sód jest metalem alkalicznym oznaczanym przez „Na”. | Potas jest również metalem alkalicznym oznaczonym przez „K”. |
| Liczba atomowa | Jego liczba atomowa to 11. | Jego liczba atomowa to 19. |
| Okres | Jest obecny w okresie 3 w układzie okresowym. | Jest obecny w okresie 4 w układzie okresowym. |
| Znaleziono w | Występuje w postaci rozpuszczonej w wodzie morskiej. | Występuje jako minerał w skorupie ziemskiej. |
| Elektroniczna Konfiguracja | Ma elektroniczną konfigurację [Ne] 3s¹. | Jego konfiguracja elektroniczna to [Ar] 4s¹. |
| Elektron walencyjny | Elektron walencyjny jest obecny na orbicie 3s. | Elektron walencyjny jest obecny na orbicie 4s. |
| Temperatura topnienia | Jego temperatura topnienia wynosi 97,79°C. | Jego temperatura topnienia wynosi 63,5°C. |
| Temperatura wrzenia | Jego temperatura wrzenia wynosi 882,8°C. | Jego temperatura wrzenia to 759°C. |
| Rozmiar atomowy | Jest mniejszy. | Jest porównywalnie większy niż atom sodu. |
Co to jest sód?
Sód jest jednym z pierwiastków chemicznych należących do grupy 1 układu okresowego. Jest to naturalnie występujący pierwiastek rozpuszczony w oceanach i morzach. W celu doprowadzenia metalu do postaci stałej stosuje się metodę ekstrakcji. Sód ma liczbę atomową 11. Mówiąc prościej, sód ma w sumie 11 atomów na swoich orbitalach.
Konfiguracja elektronowa sodu to [Ne] 3s¹. Elektron walencyjny jest obecny na orbicie 3s. Metal tworzy silne wiązania elektrowalencyjne z innymi pierwiastkami, tracąc elektron walencyjny. Po utracie elektronu sód zyskuje ładunek dodatni. Ma masę atomową około 22,98 amu. Ma na swojej powierzchni połysk, który nazywamy metalicznym połyskiem.
Sód ma wysoką reaktywność. Energicznie reaguje z wodą i tlenem. Ma bardzo miękką konsystencję i można go kroić nożem. Dlatego zwykle nie jest preferowany jako materiał budowlany. Nawet niewielka ilość sodu reaguje łatwo po dodaniu do wody. Ale ten sam sód w reakcji z chlorkiem tworzy chlorek sodu lub zwykłą sól, która jest rozpuszczalna w wodzie.
Sód tworzy wiązania, w wyniku których powstaje kilka związków. Większość soli sodu ma odczyn zasadowy. Sód jest również pierwiastkiem blokowym i może tworzyć kation jednowartościowy.
Co to jest potas?
Potas jest wysoce reaktywnym metalem, który w układzie okresowym jest klasyfikowany w okresie 4 i grupie 1. Jest jednym z metali alkalicznych, podobnie jak sód. Metal występuje naturalnie jako minerał w skorupie ziemskiej. Jego liczba atomowa wynosi 19 i jest koloru srebrzystobiałego.
Konfiguracja elektronowa potasu to [Ar] 4s¹. Posiada elektron walencyjny na orbicie 4s. Potas traci elektron walencyjny i zyskuje ładunek dodatni. Tworzy wiązania jonowe lub związki anionowe przez przyciąganie elektrostatyczne. Masa atomowa potasu wynosi około 39,09 amu. Co więcej, występuje również jako jon rozpuszczony w wodzie morskiej.
Ponieważ potas jest wysoce reaktywny, tworzy reaktywne związki z wodą i tlenem. W reakcji z wodą tworzy wodorotlenek. Istnieją trzy naturalne izotopy potasu, a mianowicie potas-39, potas-40 i potas-41. Drugi i trzeci izotop są radioaktywne, a pierwszy zawiera równą liczbę protonów i neuronów.
Jon potasu jest niezbędnym pierwiastkiem dla wszystkich żywych istot. Rośliny używają go do fotosyntezy. Jednak metal powinien być zużyty w pewnym zakresie, w przeciwnym razie może być bardzo toksyczny.
Główne różnice między sodem a potasem
Wniosek
Pierwiastki występują w przyrodzie w różnych formach. Niektóre z nich występują naturalnie, a niektóre są przygotowywane przez ludzi w laboratorium. Te, które występują naturalnie, są również ekstrahowane różnymi metodami, ponieważ zwykle występują w postaci rozpuszczonej lub rozpuszczonej.
Sód i potas to dwa naturalnie występujące metale alkaliczne. Sód jest ekstrahowany z wody morskiej i przekształcany w postać stałą. Potas pozyskiwany jest przez wydobycie minerałów ze skorupy ziemskiej. Oba te metale są wysoce reaktywne i mają podobną strukturę atomową.
Różnią się jednak również w niektórych aspektach. Mają różne zastosowania i właściwości. Tworzą też różnego rodzaju wiązania z innymi elementami.
