5 elementów tworzy świat – ogień, woda, ziemia, powietrze i przestrzeń. Te pięć elementów jest odpowiedzialnych za stworzenie tego świata. Jeśli mówimy o pierwiastkach odkrytych przez naukowców, które istnieją na Ziemi, zobaczymy, jak zostały odkryte, zostały ułożone w układ okresowy pierwiastków. Metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych to dwie części, w których wykonywany jest układ okresowy pierwiastków. Ale różnią się od siebie.
Alkalia kontra alkaliczna
Różnica między zasadą a zasadą polega na tym, że alkalia jest metalem grupy 1 układu okresowego, takim jak potas, lit, sód, rubid, cez, podczas gdy metal ziem alkalicznych jest grupą 2 układu okresowego z pierwiastkami takimi jak beryl, bar, wodór, stront, magnez, rad, wapń itp. Metale alkaliczne to niektóre, natomiast pierwiastki alkaliczne są twardsze.
Metale alkaliczne należą do grupy 1 układu okresowego. Pierwiastki takie jak sód, lit, cez mają dodatkowy elektron w swojej powłoce walencyjnej. Związki, które tworzą z innymi pierwiastkami, są związkami alkalicznymi. Podobnie jak NaCl, gdzie Na to sód, a Cl to chlorek, i razem tworzą wiązanie, a ten związek będzie znany jako związki alkaliczne.
Metal ziem alkalicznych tworzy grupę 2 układu okresowego pierwiastków. Pierwiastki takie jak wapń, magnez również wytwarzają jony wodorotlenowe po dodaniu do wody. Ponadto, jeśli mówimy o wartości pH, metal ziem alkalicznych ma wyższe wartości pH. Możemy po prostu oznaczyć >7 dla lepszego zrozumienia.
Tabela porównawcza między alkalicznymi a alkalicznymi
| Parametry porównania | Alkalia | Alkaliczny |
| Definicja | W układzie okresowym pierwiastki należą do pierwiastków grupy 1. | Alkaliczne to pierwiastki z grupy 2 układu okresowego. |
| Elementy | Niektóre pierwiastki, takie jak sód, lit, cez, potas, są metalami alkalicznymi. | Pierwiastki takie jak wapń, magnez, rubid są metalami ziem alkalicznych. |
| elektrony walencyjne | W metalach alkalicznych ostatnia powłoka walencyjna ma jeden elektron. | W metalach alkalicznych ostatnia powłoka ma dwa elektrony. |
| Tworzenie | Metale alkaliczne tworzą kationy +1. | Formy alkaliczne +2 kationy. |
| Energia jonizacji | Jeśli mówimy o pierwiastkach z grupy 1, energia jonizacji jest niska. | Alkaliczne mają wyższą energię jonizacji. |
Co to są zasady?
Nasz świat składa się z elementów. Niektóre istnieją w dzieleniu się elektronami z kimś tworzącym wiązania jonowe, a niektóre tworzą wiązania kowalencyjne, wypełniając nawzajem swój oktet. Jednak niektóre rzeczy są wspólne. Tworzone przez nich więzi są zawsze w stanie stabilnym. I wszystkie elementy dążą do nawiązania więzi z kimś, aby znaleźć stabilność.
Metale alkaliczne są pierwiastkiem grupy 1 układu okresowego pierwiastków zaprojektowanym przez naukowców. Proponowano różne tablice okresowe, ale w 1913 roku ostatnia tablica została uznana za jedną z najbardziej wiarygodnych i odpowiednich. Metale alkaliczne, takie jak lit, sód, potas, cez itp., mają jedną wspólną cechę. W ostatniej muszli mają tylko jedne wybory.
Elektron ten odgrywa ważną rolę w stabilizacji pierwiastków. Ich ostatni elektron może być użyty do tworzenia wiązań z tymi pierwiastkami, które mają 7 elektronów w swojej ostatniej powłoce i potrzebują jeszcze jednego. Podobnie jak chlor, jeśli widzimy jego ostatnią powłokę, jest to Deficyt jednego elektronu. Ten elektron sodu można przekazać chlorowi w celu utworzenia wiązań tworzących chlorek sodu.
Ostateczna stabilność pojawia się, gdy twoja ostatnia powłoka jest gotowa. Albo przyjmij od kogoś, albo daj komuś. Ostatnia skorupa musi być pełna, aby była stabilna. Metale alkaliczne mają pH 7 i więcej, co z kolei zamienia czerwony papierek lakmusowy w niebieski, wykazując właściwość kwasowości. Ponadto metale alkaliczne można stosować do naturalizacji reakcji kwasowych. Mają one mniejszą energię jonizacji, ponieważ łatwo jest im przekazać jeden elektron z ich powłoki walencyjnej.
Co to jest alkaliczna?
Układ okresowy pierwiastków zaproponowany w 1913 klasyfikuje pierwiastki na podstawie ich natury. Zobaczysz, że niektóre grupy potrzebują jednego elektronu, niektóre będą potrzebować dwóch, a niektóre są również pełne. Grupa 1 to metale alkaliczne, które mają tendencję do oddawania jednego elektronu, aby osiągnąć stan stabilny.
Metale ziem alkalicznych to na ogół te pierwiastki, które mają tendencję do przekazywania dwóch elektronów tym pierwiastkom, które potrzebują dokładnie dwóch pierwiastków. Pierwiastki takie jak wapń, beryl, magnez mają w swojej powłoce walencyjnej dwa elektrony, które mogą przekazać tym, którzy potrzebują dwóch pierwiastków.
Jeśli widzimy związek, CaO, który jest znany jako tlenek wapnia. Tutaj widzimy, że tlen ma 6 elektronów w powłoce walencyjnej i potrzebuje jeszcze dwóch, aby uzupełnić swój oktet. Jednak w tym samym czasie wapń ma 2 elektrony w swojej powłoce walencyjnej i musi oddać dwa, aby się ustabilizować. Więc łączą się, tworząc więź, która sprzyja wzajemnej stabilizacji.
Metale ziem alkalicznych mają pH powyżej 7, zmieniając czerwony papierek lakmusowy w niebieski. Metale ziem alkalicznych tworzą kationy +2, a ten dodatni znak wskazuje, że nastąpiło oddanie dwóch elektronów. Ponadto metale alkaliczne mają wysoką energię jonizacji, ponieważ łatwo jest oddać jeden elektron, ale oddanie drugiego elektronu wymaga dużej ilości energii.
Główne różnice między alkalicznymi a alkalicznymi
Wniosek
Niezależnie od tego, czy pierwiastek oddaje elektrony, czy je akceptuje, cel pozostaje ten sam. Aby znaleźć stabilność albo przez darowiznę, albo przez tworzenie wiązań kowalencyjnych. Układ okresowy pierwiastków dotyczy tych pierwiastków, które mają dodatkowe elektrony, niedobór elektronów i tych, które mają pełny oktet.
Pełne elementy oktetowe to takie, które z nikim nie reagują i są już stabilne. Przykłady takie jak hel, argon, ksenon mają pełne oktety i nie wymagają żadnego elektronu. I możemy powiedzieć, że ich energia jonizacji jest bardzo wysoka wśród wszystkich pierwiastków, ponieważ bardzo trudno jest wyciągnąć elektrony z ostatniej powłoki.
