Substancje chemiczne odgrywają istotną rolę, bezpośrednio i pośrednio, w naszym życiu. Kwasy i zasady to dwie takie formy chemikaliów, z którymi spotykamy się na co dzień. Oba są znane jako substancje żrące, które niszczą inne substancje, które mają z nimi kontakt.
Oba mają silne właściwości reaktywne i można je znaleźć wszędzie wokół nas, np. kwas występuje w produktach mlecznych i cytrynie w postaci kwasu mlekowego i cytrynowego, natomiast zasadę można łatwo znaleźć w amoniaku i wybielaczu, które są używane do czyszczenia.
Ze względu na kilka podobnych właściwości chemicznych trudno jest rozróżnić różnica między kwasem a zasadą ale można je dobrze rozróżnić za pomocą teorii chemicznych, takich jak teoria Bronsteda Lowry'ego, teoria Arrheniusa i teoria Lewisa, a także ich właściwości chemicznych.
Związki chemiczne są klasyfikowane z wartościami pH w zakresie od 0 do 14. pH jest miarą stężenia jonów wodorowych w dowolnym roztworze chemicznym.
Kwas kontra zasada
Różnica między kwasem a zasadą to ich skala pH. Kwas ma skalę pH mniejszą niż obojętną (7), natomiast zasada ma skalę wyższą niż 7. Kwas po rozpuszczeniu nie zmienia barwy roztworu. Wręcz przeciwnie, baza się zmienia. Zabarwia się na różowo. Poprzedni jest współtwórcą protonu. Z drugiej strony odbiorcą jest sukces.
Tabela porównawcza między kwasem a zasadą (w formie tabelarycznej)
| Parametr porównania | Kwas | Baza |
|---|---|---|
| Definicja | Zgodnie z różnymi teoriami lub koncepcjami; | Zgodnie z różnymi teoriami lub koncepcjami; |
| Arrhenius: Wszelkie substancje, które łatwo rozpuszczają się w wodzie i zwiększają stężenie jonów H+, są znane jako Kwas. | Arrhenius: Wszelkie substancje, które łatwo rozpuszczają się w wodzie i zwiększają stężenie jonów OH-, są znane jako zasady. | |
| Bronsted-Lowry: Kwasy są dawcami protonów. | Bronsted-Lowry: zasady są akceptorami protonów | |
| wartość PH | Mniej niż 7. | Większe niż 7 |
| Wzór chemiczny | Związek chemiczny, którego wzór zaczyna się od H, jest znany jako Kwas. Na przykład H3BO3 (kwas borowy), HCl (kwas chlorowodorowy). Istnieje jednak wyjątek w przypadku CH3COOH (kwas octowy). | Związek chemiczny, którego wzór kończy się na OH, jest znany jako zasada. Na przykład NaOH (wodorotlenek sodu), KOH (wodorotlenek potasu) itp. |
| Właściwości fizyczne | Kwasy są zwykle lepkie, kwaśne w smaku i dają uczucie pieczenia. Podczas reakcji z metalami wytwarzają gazowy wodór. | Bazy są śliskie, bezwonne i mają gorzki smak. Łatwo reagują z olejami i tłuszczami. |
| Wynik testu papierka lakmusowego | Niebieski papierek lakmusowy zmienia kolor na czerwony w przypadku Acid. | Czerwony papierek lakmusowy zmienia kolor na niebieski w przypadku Base. |
| Dysocjacja jonów | Dodatnie jony wodorowe (H+) uwalniają się, gdy kwasy rozpuszczają się w wodzie. | Ujemne jony wodorotlenkowe (OH-) uwalniają się, gdy zasada rozpuszcza się w wodzie. |
| Przykłady | Kwas siarkowy, kwas azotowy, kwas octowy, kwas węglowy itp. | Wodorotlenek wapnia, wodorotlenek sodu, wodorotlenek amonu itp. |
Co to jest kwas?
Każda substancja chemiczna przekazująca protony i przyjmująca elektrony nazywana jest kwasami. Poziom pH kwasu wynosi mniej niż 7, czyli jonów wodorowych.
Dodatnie jony wodorowe (H+) uwalniają się, gdy kwasy rozpuszczają się w wodzie.
Według Bronsteda-Lowry'ego, zasady są akceptorami protonów.
Podstawy są pięciu rodzajów
Charakterystyka baz
Główne różnice między kwasem a zasadą
Podsumowując, główne różnica między kwasem a zasadą są,
Wniosek
Kwasy i zasady można łatwo znaleźć i są wszędzie wokół nas.
Ale czasami trudno jest je odróżnić ze względu na bardzo bliskie właściwości fizyczne i chemiczne, jakie posiada związek chemiczny.
Jednak zrozumienie wyżej wymienionych punktów może ułatwić każdemu.
- https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
- https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
- https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short
