Wzory chemiczne zostały po raz pierwszy opracowane przez określenie mas wszystkich składników, które łączą się, aby stworzyć cząsteczkę, co doprowadziło do opracowania dwóch kluczowych typów wzorów chemicznych: wzoru cząsteczkowego i wzoru empirycznego. Oba pokazują atomy obecne w cząsteczce, ale pokazują i skupiają się na różnych kluczowych cechach.
Wzór empiryczny a wzór molekularny
Różnica między wzorem empirycznym a cząsteczkowym polega na tym, że wzór empiryczny nie może uzyskać dokładnego pomiaru masy cząsteczkowej, podczas gdy wzór cząsteczkowy może uzyskać dokładną masę cząsteczkową. Wzór empiryczny to najłatwiejszy możliwy stosunek atomów, a wzór cząsteczkowy zapewnia dokładną liczbę atomów.
Wzór empiryczny ma na celu pokazanie atomów cząsteczki w ich najprostszym stosunku. Może również pomóc w przewidywaniu rodzaju atomów znajdujących się w związku jonowym i powtarzających się jednostek w polimerze. Może być stosowany do krystalicznych związków jonowych, prostych cząsteczek, polimerów itp.
Z drugiej strony wzór cząsteczkowy podaje dokładną ilość atomów w cząsteczce. Jest to formuła składająca się z całkowitej ilości każdego atomu, którą obliczyłeś lub otrzymałeś. Może być stosowany do związków kowalencyjnych, ale nie może być stosowany do związków jonowych lub makrocząsteczek.
Tabela porównawcza między wzorem empirycznym a molekularnym
| Parametry porównania | Wzór empiryczny | Formuła molekularna |
| Definicja | Jest to najprostsza forma formuły, którą można zastosować do cząsteczki. | Jest to wzór, który pokazuje rodzaj atomów i liczbę każdego atomu obecnego w cząsteczce. |
| Zastosowania | Używany do krystalicznych związków jonowych, prostych cząsteczek, polimerów itp. | Stosowany do związków kowalencyjnych, ale nie może być stosowany do związków jonowych lub makrocząsteczek. |
| Masa cząsteczkowa | Nie może zmierzyć dokładnej masy cząsteczkowej. | Może zmierzyć dokładną masę cząsteczkową. |
| Teoria | Daje najprostszy stosunek atomów cząsteczki. | Podaje dokładną liczbę atomów w cząsteczce. |
| Prognozy | Potrafi przewidzieć rodzaj atomów, które znajdują się w związku jonowym i powtarzającej się jednostce w polimerze. | Potrafi przewidzieć stopień utlenienia w atomie, ich reakcje i uzyskane produkty końcowe. |
Co to jest wzór empiryczny?
Wzory empiryczne to najprostszy rodzaj wzorów cząsteczkowych, jakie można napisać. Wyświetla typy atomów w cząsteczce, ale nie podaje rzeczywistej liczby każdego atomu. Raczej oferuje najprostszy stosunek całkowity cząsteczki dla każdego atomu.
Jest to najbardziej podstawowa formuła związku, zdefiniowana jako stosunek indeksów dolnych najmniej całkowitej liczby składników we wzorze.
Najprostszy stosunek składników w cząsteczce molekularnej przedstawia wzór empiryczny. Aby stworzyć wzór na związek jonowy, możemy po prostu zamienić ładunki każdej ikony, co natychmiast podaje liczbę jonów w cząsteczce. Dla makrocząsteczek możemy również tworzyć sformułowania empiryczne.
Podczas formułowania wzorów empirycznych dla polimerów najpierw umieszczamy powtarzającą się jednostkę, a następnie literę „n”, aby wskazać, że polimer może mieć n powtarzających się jednostek. Z drugiej strony wzór empiryczny nie może być użyty do określenia masy, struktury lub izomerów cząsteczki, ale jest pomocny ze względów analitycznych.
Na przykład glukoza ma CH2O jako wzór empiryczny, a wzór cząsteczki tego samego jest zupełnie inny. Związki jonowe w ich postaci krystalicznej są zwykle przedstawiane za pomocą wzoru empirycznego. Na przykład w krysztale NaCl używamy tylko wzoru empirycznego, ponieważ nie możemy podać dokładnej liczby atomów.
Co to jest wzór molekularny?
Rodzaj atomów i liczba każdego atomu związanego z cząsteczką są reprezentowane przez wzory cząsteczkowe. W rezultacie określa prawidłową stechiometrię każdego atomu. Atomy są reprezentowane przez symbole, które są wyświetlane w układzie okresowym.
Ponadto liczby atomów należy zapisać w indeksach dolnych. Niektóre wzory cząsteczkowe są neutralne (bez ładunku), ale jeśli taki istnieje, można go wyświetlić jako indeks górny po prawej stronie. Całkowite ilości atomów są zawarte w indeksie dolnym podczas formułowania wzoru.
Jest to formuła stworzona z cząsteczek, która reprezentuje całkowitą liczbę pojedynczych atomów znajdujących się w cząsteczce związku. Ilość i rodzaj atomów, które składają się na cząsteczkę, są reprezentowane w postaci wzoru cząsteczkowego. Jest to obraz rzeczywistego stosunku liczb całkowitych związku między jego częściami składowymi.
W procesach chemicznych i podczas pisania dowolnych informacji chemicznych zwykle posługujemy się wzorem cząsteczkowym. Możemy się wiele dowiedzieć o cząsteczce, po prostu patrząc na jej wzór cząsteczkowy.
Możemy na przykład obliczyć dokładną masę cząsteczkową. Ponadto, jeśli jest to substancja jonowa, możemy przewidzieć, które jony zostaną uwolnione i ile zostanie uwolnionych, gdy rozpuści się w wodzie.
Główne różnice między wzorem empirycznym a molekularnym
Wniosek
Możemy napisać wzór empiryczny dla określonej cząsteczki lub makrocząsteczki, ale wzór cząsteczkowy jest jego bardziej szczegółową wersją z bardziej wyczerpującymi informacjami.
Wzory cząsteczkowe wskazują rodzaj atomów i ilość atomów połączonych w cząsteczce, natomiast wzory empiryczne pokazują najprostszą formę wzorów, jakie możemy napisać dla cząsteczki.
W rezultacie podstawową różnicą między wzorami empirycznymi a cząsteczkami jest to, że wzory empiryczne zapewniają tylko najprostsze proporcje atomów, ale wzory cząsteczkowe zapewniają rzeczywistą ilość atomów zawartych w cząsteczce.
