Nauka zajmuje się badaniem problemów społecznych i zarządza rozmaitymi sposobami, w jakie jeden rodzaj problemu może zostać zmieniony na różne. Wszystkie cząsteczki składają się z trzech głównych cząstek – protonów, elektronów i neutronów. W momencie, gdy co najmniej dwie cząstki są mocno połączone, tworząc atom, między każdą cząsteczką a jej pobliskimi sąsiadami występują połączenia złożone. Stan cząstki przekazuje mnóstwo danych, a pierwszym krokiem do zrozumienia nauki atomu jest poznanie jego obliczeń.
Obliczenie atomu decyduje o reaktywności, ekstremum i naturalnym ruchu tej cząstki. Hipotezę VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) można wykorzystać do decydowania o obliczeniach atomów.
Geometria elektronowa a geometria molekularna
Różnica między geometrią elektronową a geometrią molekularną polega na tym, że geometrię elektronową można znaleźć, biorąc zarówno pojedyncze połączenia elektronowe, jak i wiązania w cząstce, chociaż geometrię molekularną odkrywa się wykorzystując tylko wiązania obecne w atomie.
Tabela porównawcza między geometrią elektronową a geometrią molekularną
| Parametry porównania | Geometria elektronowa | Geometria molekularna |
|---|---|---|
| Czym oni są? | Geometria elektronów decyduje o stanie atomu, który zawiera parę elektronów i parę wiązań. | Geometria molekularna decyduje o stanie cząstki, która zawiera tylko zestawy wiązań |
| Ich opinia na temat pary elektronowej | Geometria elektronów uwzględnia parę elektronów | Geometria molekularna nie uwzględnia pary elektronów. |
| Elektrony | Geometria elektronowa zawiera zarówno elektrony trzymające, jak i nieutrzymujące | Geometria molekularna obejmuje tylko trzymające elektrony. |
| Cząsteczki | Geometria elektronów pomaga określić plan zbiorów elektronów. | Geometria molekularna pomaga określić przebieg działania cząsteczek wokół rdzeni centralnych. |
| Jak tutaj pasują elektrony? | W geometrii elektronowej sprawdzana jest cała przewaga dopasowań elektronów i zestawów wiązań. | W geometrii molekularnej liczona jest bezwzględna liczba zestawów wiązań. |
Co to jest geometria elektronowa?
Geometria elektronowa to stan cząstki przewidywany przez rozważenie zarówno zestawów elektronów wiązania, jak i pojedynczych zestawów elektronów. Hipoteza VSEPR wyraża, że układy elektronowe usytuowane wokół określonej cząstki odpychają się nawzajem.
Zestawy elektronów są charakteryzowane jako elektrony dwa na dwa lub wiązania, pojedyncze zestawy lub od czasu do czasu samotny niesparowany elektron. Ponieważ elektrony są konsekwentnie w stałym ruchu, a ich drogi nie można jednoznacznie scharakteryzować, plan gry elektronów w atomie jest przedstawiony w odniesieniu do przenoszenia grubości elektronów. Te zestawy elektronów mogą zawierać elektrony lub elektrony nieutrzymujące.
Geometria elektronów daje przestrzenny przebieg działania pozornej mnogości wiązań i pojedynczych zbiorów cząstki. Geometrię elektronu można uzyskać za pomocą hipotezy VSEPR.
Powinniśmy pomyśleć na przykład o CH4: środkowa cząstka to C i są tam 4 elektrony walencyjne. Cząstki wodoru dają 4 elektrony, co oznacza, że wokół C jest suma 8 elektronów. Pojedyncze wiązania w tej sytuacji wynoszą 4, a liczba pojedynczych zbiorów wynosi 0. W ten sposób ustalamy, że geometria elektronowa CH4 to czworościenny.
Co to jest geometria molekularna?
Geometria molekularna jest wykorzystywana do określenia stanu cząstki. Nawiązuje tylko do trójwymiarowego przebiegu działania lub struktury jot w atomie. Zrozumienie geometrii molekularnej związku decyduje o reaktywności, ekstremum, zacienieniu, okresie emisji i przyciąganiu.
Obliczenie cząstki jest zwykle przedstawiane w odniesieniu do długości wiązania, punktów wiązania i punktów skręcania. W przypadku małych cząstek receptura geometrii molekularnej oraz tabela standardowych długości wiązań i punktów mogą być wszystkim, co jest niezbędne do ustalenia matematyki atomu. W przeciwieństwie do geometrii elektronowej, przewiduje się to, biorąc pod uwagę tylko zestawy elektronów.
Powinniśmy rozważyć przypadek wody (H2O). Tutaj tlen (O) jest główną cząsteczką z 6 elektronami walencyjnymi, więc potrzebuje 2 dodatkowych elektronów z 2 cząsteczek wodoru, aby zakończyć swój oktet. Tak więc są 4 wiązki elektronów zorkiestrowane w kształcie czworościennym. Istnieją również 2 zestawy pojedynczych wiązań, dzięki czemu kolejny kształt jest wyginany.
Główne różnice między geometrią elektronową a geometrią molekularną
Wniosek
Geometria elektronów obejmuje pojedyncze zestawy elektronów obecne w cząstce. Geometria molekularna może być kontrolowana przez ilość wiązań, które ma konkretna cząstka.
Rozumiejąc, z czego składa się materia, dowiadujemy się o tak wielu nowych rzeczach, że w zasadzie zatracamy się w zachwycającym uniwersum nauki.
Niemniej jednak, kilka pomysłów może być nieco trudnych do docenienia w świetle faktu, że wydają się one porównywalne lub w świetle faktu, że są po prostu mylące! Jednym z takich pomysłów jest rozróżnienie między obliczeniami elektronowymi a matematyką atomową.
Geometria elektronów zachęca nas do planowania różnych skupień elektronów. Geometria molekularna z kolei zachęca nas do zrozumienia całej joty i jej planu gry. Jest to trójwymiarowy plan pozornej mnogości jot w konkretnym atomie.
