W chemii wiązania będą dzielone między dwa atomy. Dostępnych jest wiele rodzajów obligacji. Ale dwa najczęściej używane wiązania w chemii do współdzielenia elektronów są kowalencyjne, a drugie jest kowalencyjne polarne. Te dwa są dalej podzielone na typy. W oparciu o ich różnicę elektroujemności, typ wiązania można łatwo znaleźć.
Kowalencyjne kontra kowalencyjne polarne
Różnica między kowalencyjnymi a polarnymi kowalencyjnymi polega na tym, że mają wspólną parę elektronów, a elektrony są w stanie niesparowanym, wtedy nazywa się to wiązaniem kowalencyjnym. Polarne wiązania kowalencyjne są używane do nazwania wiązań, które są polarne w wiązaniach kowalencyjnych. W wiązaniach kowalencyjnych można zobaczyć moment dipolowy lub nie. Ale w kowalencji polarnej widać moment dipolowy.
Z atomami powstają wiązania kowalencyjne. Wiązanie można zidentyfikować, niezależnie od tego, czy jest kowalencyjne, czy niekowalencyjne, patrząc na układ okresowy pierwiastków. Najpierw musimy określić, czy element jest wykonany z metalu, czy z niemetali. Ponadto musimy dowiedzieć się, ile metali i niemetali jest zaangażowanych w tę więź. Te statystyki pomogą nam ustalić, czy jest on kowalencyjny, czy nie.
Polarne wiązanie kowalencyjne zostanie podzielone na dwa typy i można je zidentyfikować za pomocą ich różnicy elektroujemności. Niektóre z cech, jakie powinno posiadać niepolarne wiązanie kowalencyjne, to elektrony powinny być równo dzielone między atomami. W kowalencji niepolarnej będzie można stwierdzić, że różnica elektroujemności między nimi wynosi 0.
Tabela porównawcza między kowalencyjnymi a polarnymi kowalencyjnymi
| Parametry porównania | kowalencyjne | Kowalencyjny polarny |
| Definicja | Są to wiązania chemiczne tworzone przez niesparowane elektrony między atomami | Jest to używane do nazwania polarnych wiązań kowalencyjnych |
| Biegunowość | Kowalencyjny może być czasem polarny, a czasem niepolarny | Kowalencyjne polarne są zawsze polarne |
| Separacja opłat | Mogą mieć elektroniczną separację ładunku lub nie | Pokazują niewielką separację ładunku elektronicznego |
| Moment dipolowy | Mogą się pokazać albo nie mogą | Potrafią pokazać moment dipolowy |
| Elektrony | Elektrony są dzielone równo | Elektrony nie są dzielone równo |
Co to jest kowalencyjne?
Jest to połączenie międzyatomowe, gdy para elektronowa jest dzielona między dwa atomy. Powstanie, gdy będą miały niższą energię niż szeroko rozpowszechnione atomy. Istnieją trzy rodzaje wiązań kowalencyjnych. Stwierdzono, że wiązania kowalencyjne podwójne i kowalencyjne potrójne są silniejsze niż wiązania kowalencyjne pojedyncze, ponieważ mają w sobie więcej energii.
Jednym z najlepszych przykładów opisania wiązań kowalencyjnych jest użycie cząsteczek dwutlenku węgla. Ta cząsteczka ma jeden atom węgla i dwa atomy tlenu, co czyni ją bardzo ciasną, ponieważ dzielą je dwie pary elektronów. To wiązanie jest bardzo ważne, ponieważ działa jako główne źródło interakcji i komunikacji między cząsteczkami węgla. Pomagają dzielić elektrony z innymi cząsteczkami.
To z kolei stworzy długi łańcuch i pozwoli na tak bardzo potrzebną złożoność życia. Atomy zwiążą się z innymi atomami w wiązaniu kowalencyjnym, dzięki czemu będą mogły uzyskać stabilność. Gdy osiągną stabilność, utworzą pełną powłokę elektronową. Dzielą się również swoimi najbardziej zewnętrznymi elektronami, co z kolei pomoże im wypełnić zewnętrzną powłokę, aby uzyskać stabilność. Najsilniejszym wiązaniem kowalencyjnym ze wszystkich istniejących wiązań kowalencyjnych jest wiązanie sigma.
Co to jest kowalencyjny polarny?
Atomy, które mają wspólne elektrony, mimo że pochodzą z różnych elektroujemności, nazywane są kowalencyjnymi polarnymi. Częściowe negatywne dzielenie nastąpi, gdy pary łączące są nierówno dzielone. Powstanie częściowy ładunek dodatni, który jest oparty na atomach wodoru. Wiązanie kowalencyjne polarne zostanie podzielone na dwa typy kowalencyjne polarne i niepolarne. Tutaj atomy będą miały nierówne przyciąganie, więc podział między elektronami jest nierówny.
Najlepszym przykładem kowalencji polarnej jest woda. Możemy nawet ustalić, czy wiązanie jest polarne, czy niepolarne, sprawdzając jego różnicę elektroujemności. Jeśli różnica elektroujemności jest mniejsza niż 0,4, uważa się je za niepolarne. Jeśli różnica elektroujemności jest większa niż 0,4, uważa się je za polarne. Nazywa się to, że elementy mają elektroujemność wyższą niż inne.
Istnieje kilka przykładów niepolarnych wiązań kowalencyjnych, które można znaleźć w szkle szlachetnym i homojądrowych elementach dwuatomowych. Niepolarne wiązanie kowalencyjne zostanie utworzone, gdy będą miały dwa atomy wodoru, a elektrony będą równo podzielone. Wiązanie SO2 jest uważane za polarne wiązanie kowalencyjne, ponieważ możesz znaleźć różnicę elektroujemności między atomami siarki i tlenu. W niepolarnym wiązaniu kowalencyjnym wiązanie zajdzie między dwoma identycznymi niemetalami.
Główne różnice między kowalencyjnymi a polarnymi kowalencyjnymi
Wniosek
Oba te tematy dotyczące obligacji są dostępne w szkolnym programie nauczania chemii. Tam poznają typy i przykłady, aby móc klasyfikować typy za pomocą ich różnic elektroujemności. Do
