Układ okresowy pierwiastków liczy obecnie 103 pierwiastki. Ale w miarę upływu czasu i coraz głębszego kopania Ziemi pojawia się coraz więcej elementów. Te elementy układu okresowego zostały umieszczone zgodnie z liczbą atomową, która automatycznie ułożyła je również zgodnie z ich masą atomową.
Siedemnastym elementem układu okresowego pierwiastków jest chlor. Ale często ludzie mylą chlor z chlorkiem, ponieważ brzmią podobnie i mają podobne symbole. Ale jaka jest różnica między nimi?
Chlor kontra chlorek
Różnica między chlorem a chlorkiem polega na tym, że chociaż chlor jest elementem układu okresowego pierwiastków o liczbie atomowej 17, to chlorek jest anionem utworzonym, gdy chlor zyskuje jeden elektron.
Chlor jest elementem układu okresowego pierwiastków, którego symbolem jest Cl. Liczba atomowa chloru wynosi 17, a jego masa atomowa 35,5. Chlor występuje naturalnie w stanie gazowym, a więc jest żółto-zielonym gazem. Pierwsza synteza chloru miała miejsce w 1683 roku, ale wtedy nie była ona w pełni traktowana jako pierwiastek.
Chlorek to stan jonowy chloru, który powstaje, gdy chlor zdobywa jeden elektron. Są najmniej / nie elektroujemne, ponieważ mają konfigurację gazu obojętnego. Mają konfigurację argonu, ponieważ mają 18 elektronów. Ponieważ mają 18 elektronów i 17 protonów, są bardzo niestabilne i reaktywne.
Tabela porównawcza między chlorem a chlorkiem
| Parametry porównania | Chlor | Chlorek |
| Rodzaj cząstki | Element | To jest anion. |
| Naturalna forma | chlor jest gazem w stanie naturalnym. | Chlorek występuje głównie jako dodatek mineralny. |
| Kolor | Żółtawo-zielona w stanie gazowym. | Jest bezbarwny w środowisku wodnym, jak wszystkie inne jony. |
| Liczba elektronów | Chlor ma 17 elektronów i protonów. | Chlorek ma 18 elektronów i 17 protonów. |
| Konfiguracja obojętna | Wciąż są w swojej formie elementarnej. Tak więc konfiguracja obojętna nie jest uzyskiwana. | Są jonami o 18 elektronach i osiągnęły elektroniczną konfigurację gazu obojętnego, argonu. |
| Elektroujemność | Jest trzecim co do wielkości pierwiastkiem w elektroujemnym szeregu pierwiastków. | Chociaż jest to jon chloru, jest mniej elektroujemny, ponieważ ma konfigurację obojętną. |
Co to jest chlor?
Chlor jest elementem układu okresowego. Po raz pierwszy został zsyntetyzowany w 1683 roku jako gaz. Więc ich naturalnie występujący stan to gaz. Ale dopiero w 1810 roku nazwano go czystym gazem i nadano mu nazwę „chlor”.
Nazwa została nadana ze względu na żółto-zielony kolor gazu, ponieważ „klorous” oznacza zieleń po grecku. Są wysoce elektroujemne i są trzecim co do wielkości elektroujemnym pierwiastkiem w układzie okresowym.
Są więc dobrymi utleniaczami. Ponieważ są dobrymi utleniaczami, są również stosowane w przemyśle wybielającym. Oprócz wybielania są również używane jako środek dezynfekujący do oczyszczania wody i sanityzacji.
Bardzo trudno jest znaleźć chlor w postaci pierwiastkowej, a także jest bardzo szkodliwy. Nie należy go spożywać bezpośrednio. Ich rzadkość wynika również z ich reaktywności, która nie pozwala im pozostać w formie pierwiastkowej, ale raczej jako związki z innymi pierwiastkami.
Co to jest chlorek?
Chlorek to anion chloru, który otrzymuje się po uzyskaniu jednego elektronu. Jest reprezentowany przez symbol Cl–. Chlorek ma w swoim atomie 18 elektronów i 17 protonów.
To sprawia, że są bardzo niestabilne i reaktywne. Dlatego często występują w postaci soli z innymi jonami, takimi jak chlorek potasu i chlorek wapnia. Najbardziej rozpowszechnioną formą chlorku jest chlorek sodu, który jest zwykłą solą.
Oprócz soli są również niezbędnym minerałem potrzebnym naszemu organizmowi i często występują jako suplementy mineralne. Jest to jeden z głównych minerałów występujących w naszym organizmie. Około 750-800 g chlorków jest spożywanych przez człowieka.
Brak chlorków może prowadzić do hiponatremii. Powoduje to osłabienie mięśni i letarg. Nie należy jednak spożywać nadmiaru chlorku, ponieważ prowadzi to do hipernatremii i odwodnienia.
Główne różnice między chlorem a chlorkiem
- Choć mogą wydawać się podobne, są to różne rodzaje cząstek. Chlor jest pierwiastkiem należącym do układu okresowego. Z drugiej strony chlorek jest jonem, który powstaje, gdy chlor zdobywa jeden elektron.
- Chlor jest naturalnie w stanie gazowym. Kiedy po raz pierwszy odkryto go w latach 80. XVII wieku, chlor był przedstawiany jako gaz. Chlorek jako jon występuje głównie w suplementach mineralnych.
- Gazowy chlor ma kolor żółtozielony. Ponieważ jony nie są zabarwione, chlorki są bezbarwnymi jonami w roztworach wodnych.
- Ponieważ chlorek powstaje przez uzyskanie jednego elektronu, liczba elektronów w obu z nich jest różna. Chlor ma 17 elektronów i protonów. Ponieważ chlorki zyskują jeden elektron, mają 18 elektronów, ale 17 protonów. To sprawia, że są bardzo niestabilne i reaktywne.
- W postaci elementarnej chlor nie ma konfiguracji obojętnej, tj. konfiguracji elektronicznej najbliższego elementu obojętnego. Chlorek mający jeden dodatkowy elektron osiągnął konfigurację obojętną. Chlorek ma konfigurację pierwiastka Argon.
- Ponieważ chlor nie osiągnął konfiguracji gazu obojętnego, są one wysoce elektroujemne. Są trzecim najwyższym pierwiastkiem w elektroujemnym szeregu pierwiastków. Ale chlorek jest najmniej elektroujemny lub wcale nie jest elektroujemny.
Wniosek
Chlor i chlorek różnią się od siebie. Chociaż chlorek pochodzi od chloru, nie można ich porównywać pod kątem podobieństw ani stosować w miejsce drugiego. Dlatego ważne jest, aby znać różnicę między nimi.
Chlor to 17ten element układu okresowego pierwiastków o masie atomowej 35,5. Ponieważ są one silnie elektroujemne, w celu uzyskania konfiguracji obojętnej stosuje się je jako środek wybielający. chlor jest również uważany za dobry środek utleniający.
Chlorek to jon powstający, gdy chlor zdobywa elektron. Jest to więc anion, który jest wysoce niestabilny i reaktywny. Chlorek występuje w soli jako chlorek sodu. Ale poza tym jest używany komercyjnie w laboratoriach do wytwarzania innych soli.
Główną cechą odróżniającą chlor od chloru jest to, że chlor ma równą liczbę protonów i elektronów, co odpowiada za ich stabilność. Ale chlorek ma jeden dodatkowy elektron w porównaniu z liczbą protonów. Dlatego są bardzo reaktywne.
