Ludzie, którzy są nowicjuszami w teorii atomowej, generalnie uważają terminy „orbita” i „orbital” za to samo. Tak jednak nie jest. Oba te terminy bardzo różnią się od siebie pod wieloma względami.
Orbita kontra orbitalna
Różnica między orbitą a orbitalem polega na tym, że orbita jest uważana za określoną ścieżkę, po której krążą elektrony, podczas gdy orbital to obszar, który jest niepewny, a szanse na znalezienie elektronu są tutaj maksymalne. Orbita to obszar dwuwymiarowy lub płaski. Jednak orbital reprezentuje trójwymiarowy obszar, w którym prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest maksymalne.
Możesz myśleć o elektronach w atomie jak o planetach naszego Układu Słonecznego, gdzie jądro reprezentuje Słońce. Elektrony te mają tendencję do obracania się po ścieżce zwanej orbitą. Podczas gdy elektrony krążą wokół swojej orbity, podążają za każdą zasadą, za którą podąża planeta, krążąc wokół Słońca.
Zgodnie z zasadą nieoznaczoności Heisenberga, pozycji elektronu nie można dokładnie określić. Aby przedstawić położenie elektronu wewnątrz atomu, wprowadzono pojęcie orbitalu.
Jednak orbital nie określa również prędkości, kierunku i pozycji elektronu. Ale daje dokładne wyobrażenie o tym, gdzie może znajdować się elektron.
Tabela porównawcza między orbitą a orbitą (w formie tabelarycznej)
| Parametr porównania | Orbita | Orbitalny |
|---|---|---|
| Definicja | Ścieżka, po której elektrony krążą wokół jądra atomu, nazywa się Orbit. | Przestrzeń trójwymiarowa, w której szanse na znalezienie elektronu są dość wysokie, jest znana jako Orbital. |
| Dokładność w pozycji | Reprezentuje dokładną pozycję elektronu wewnątrz atomu. | Nie może reprezentować dokładnej pozycji elektronu. |
| Zasada niepewności | Orbita nie jest zgodna z zasadą nieoznaczoności Heisenberga, ponieważ twierdzi, że podaje dokładną pozycję elektronu. | Ponieważ orbital nie reprezentuje dokładnej pozycji elektronu, jest zgodny z zasadą nieoznaczoności Heisenberga. |
| Kształt | Każda orbita ma okrągły kształt. | Orbital ma różne formy – kulisty, dzwonowaty itp. |
| Przeznaczenie | Orbity są określone przez litery K, L, M, N itd. | Orbital definiuje się głównie za pomocą liter s, p, d i f. |
Co to jest orbita?
Elektrony na orbicie całkowicie podążają za prawami ruchu Newtona. Nie są one jednak zgodne z zasadą nieoznaczoności Heisenberga.
Orbital reprezentuje trójwymiarową przestrzeń wokół jądra, w której prawdopodobieństwo znalezienia elektronu jest dość wysokie. Jest całkowicie zgodny z zasadą nieoznaczoności Heisenberga.
Zgodnie z zasadą nieoznaczoności Heisenberga nie ma możliwości dokładnego określenia ruchu, prędkości i kierunku elektronu w atomie.
Jedyne, co możesz uzyskać, to przybliżone przedstawienie miejsca, w którym możesz znaleźć elektron w atomie.
- https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
- https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract
