Może podczas zajęć z nauk ścisłych miałeś ból mózgowy związany ze wzorami molekularnymi i strukturalnymi. Rzeczywiście, nawet ja doświadczyłem podobnego problemu. Po pierwsze, wzory molekularne i strukturalne są dość trudne do zobaczenia, szczególnie jeśli nie jesteś nimi zainspirowany.
Formuły molekularne i strukturalne zarządzają cząsteczkami i cząsteczkami. Jako całość zdajemy sobie sprawę, że cząsteczki są tworzone w ramy, gdy cząsteczki łączą się w dużej mierze. Cząstki konsolidują się poprzez wiązania jonowe lub kowalencyjne. Jednak dołączają jotas. Nie oznacza to, że cząsteczki składają się z podobnych cząsteczek. Aby przekazać, co zawiera konkretna cząstka, wykorzystujemy wzory molekularne i strukturalne.
Formuła molekularna a strukturalna
Różnica między wzorami cząsteczkowymi i strukturalnymi polega na tym, że wzór cząsteczkowy to tylko składniki cząstek wraz z liczbą składników, podczas gdy wzór strukturalny rysuje konstrukcję cząstki.
Wzór cząsteczkowy lub wzór substancji związku jest przedstawieniem rodzajów cząstek i ich proporcji występujących w tym związku. Receptura subatomowa jest podana za pomocą obrazów składników substancji i liczb dotyczących proporcji między nimi. Ta proporcja to cała rzeczywista liczba cząsteczek.
Wzór strukturalny związku jest przedstawieniem planu działania cząsteczek w związku. To podstawowe równanie daje liczne wglądy dotyczące atomu, a właściwości związku można dodatkowo przewidzieć, wykorzystując te subtelności.
Tabela porównawcza między wzorem molekularnym i strukturalnym
| Parametry porównania | Formuła molekularna | Formuła strukturalna |
| Definicja | Wzór cząsteczkowy cząsteczki, znany również jako wzór substancji, pokazuje różne rodzaje jot i ich ilości. | Wzór strukturalny służy do wskazania nie tylko liczby obecnych atomów, ale także ich rozmieszczenia przestrzennego. |
| Proporcja | Liczba cząsteczek w substancji chemicznej jest wyrażona w procentach. | Wzór strukturalny określa aktywność jot oraz ogólne umiejscowienie pomocnych ugrupowań związku. |
| Zastosowania | Jest szeroko stosowany do kategoryzowania podstawowych atomów, określania, czy związek jest kompleksem binarnym, trójskładnikowym, czwartorzędowym czy wieloskładnikowym i tak dalej. | Wzór strukturalny może służyć do definiowania skomplikowanych atomów i przewidywania właściwości substancji mieszanych (takich jak ekstremalne), jak i rzeczywistych (takich jak granica wrzenia). |
| Układ | Wzór cząsteczkowy określa liczbę atomów oraz ich układ przestrzenny. | Liczbę cząsteczek i kolejność ich aktywności w przestrzeni przedstawia wzór strukturalny. |
| Namierzać | Wzór cząsteczkowy można prześledzić na poziomie molekularnym. | Wzór strukturalny można prześledzić na poziomie strukturalnym. |
Co to jest wzór molekularny?
Formuła molekularna to jedno z najłatwiejszych podejść do przedstawienia składu złożonych cząstek. Dzięki formule molekularnej może określić rzeczywistą liczbę cząstek każdego składnika w cząsteczce. W konkretnym komponencie zawiera co najmniej jedną literę obrazu, która jest wyjątkowo pomocna w odkrywaniu tego konkretnego komponentu.
Komponując wzór cząsteczkowy, musisz skomponować obrazy dla każdego ze składników zawartych w cząsteczce. Ponadto, z jednej strony każdego komponentu, pokażesz liczbę cząsteczek każdego komponentu, który jest dostępny.
Cząsteczka wody ma 2 joty wodoru i 1 cząsteczkę tlenu. To byłaby H2O. Gdy jest tylko jedna cząstka określonego składnika, cyfry „1” nie należy wpisywać we wzorze cząsteczkowym.
Budowanie wzoru molekularnego wydaje się być naprawdę proste. Bez względu na to, jak długo znasz obraz każdego składnika i liczbę jot w danym atomie, nigdy nie wyjdziesz źle. Jednak na pewno znamy liczbę cząstek każdego składnika w określonej cząstce. Formuła cząsteczkowa nie wystarcza do scharakteryzowania, w jaki sposób joty są zorganizowane w atomie.
Co to jest wzór strukturalny?
Wokół nas mamy Mieszanki Chemiczne – są one w naszych napojach, jedzeniu i rzeczach, których używamy na co dzień. Te syntetyczne mieszaniny możemy rozpoznać po ich równaniach podatomowych. Jednak równanie subatomowe pokazuje liczbę jot dla każdego składnika istniejącego w związku. Nie przekazuje nam, co sugeruje, że komponenty są ze sobą połączone.
Nie mamy pojęcia, która cząsteczka składnika jest z którą połączona. Tutaj pojawia się formuła molekularna. Pokazuje, w jaki sposób joty są skoordynowane i połączone w równanie atomowe związku substancji. Pozbawiony pierwotnego równania, nikt by nie zauważył, że kwasowy środek żrący ma jotę węgla dwukrotnie wzmocnioną wraz z tlenem. Plan przestrzenny cząstek w mieszance można zobaczyć badając recepturę.
Przedstawienie z podstawowym równaniem elektrody elektronowej wykorzystuje plamy do oznaczania elektronów zaangażowanych w trzymanie w środku różnych cząsteczek. Podstawowa receptura line-bond jest regularnie wykorzystywanym przedstawieniem wzoru molekularnego. W miarę rozwoju tego terminu, równanie pierwotne wiązania liniowego wykorzystuje linie i wiązania do pokazania połączeń kowalencyjnych między cząsteczkami.
Skonsolidowane równanie faktycznie wykorzystuje linie między wzmocnionymi jotami, jednak jest spokojną i skromniejszą techniką definiowania pierwotnego przepisu na wiązanie graniczne, ponieważ odrzuca wiązania węglowe i wodorowe.
Główne różnice między wzorem molekularnym a strukturalnym
Wniosek
W związku z tym wyjaśnia, w jaki sposób łączy się zarówno wzór molekularny, jak i strukturalny, a jednak oba z nich mają różne właściwości i atrybuty w zależności od ich składników i jot. Masa każdej cząsteczki jest wyjątkowa, co zależy od każdej cząsteczki, z której jest zbudowana, a zatem masa każdego związku jest niezwykła.
Oprócz masy, różnych właściwości, takich jak twardość, cieniowanie, stan itp., zależą one od cząstek, ponieważ jota jest podstawową jednostką, od której zależą zarówno wzory molekularne, jak i strukturalne. Przykładami cząstek, które są dodatkowymi związkami, są woda, metan i substancja zubożająca warstwę ozonową i tak dalej.
