Każdy, kto studiuje chemię, musi wiedzieć, czym jest masa molowa i masa cząsteczkowa. Te dwa pojęcia są bardzo ważne w dziedzinie chemii i są bardzo przydatnymi liczbami w wielu teoriach i równaniach.
Masa molowa a masa cząsteczkowa
Różnica między masą molową a masą cząsteczkową polega na tym, że masę mola substancji mierzy się w masie molowej, podczas gdy masę cząsteczki substancji mierzy się w masie cząsteczkowej.
Masa molowa to całkowita masa 6,022 x 1023 cząsteczek (liczba Avogadro) substancji. Jest również mniej dokładny w porównaniu do masy cząsteczkowej. Jego standardową jednostką jest g/mol. Oblicza się ją, dzieląc całkowitą masę związku przez liczbę moli.
Z drugiej strony cała masa cząsteczek substancji jest znana jako jej masa cząsteczkowa. Jest obliczany przez dodanie wszystkich mas atomów w cząsteczce według ich składu. Jego standardową jednostką jest AMU (jednostka masy atomowej). Jest dokładniejszy niż masa molowa i wykazuje większą dokładność podczas obliczeń.
Tabela porównawcza między masą molową a masą cząsteczkową
| Parametry porównania | Masa cząsteczkowa | Masa cząsteczkowa |
| Oznaczający | Masa mola substancji. | Masa cząsteczki substancji. |
| Definicja | Całkowita masa 6,022 x 1023 cząsteczek zawartych w związku. | Definiuje się ją jako całkowitą masę atomową cząsteczki wraz z jej składnikami. |
| Dokładność | Mniej dokładne w porównaniu do masy cząsteczkowej. | Pokazuje dokładność w obliczeniach wyższego poziomu. |
| Obliczenia | Oblicza się ją dzieląc masę związku X przez mole tego samego związku. | Oblicza się ją, dodając masę każdego atomu i wyprowadzając masę atomową za pomocą układu okresowego |
| Jednostka | g/mol | Amu (jednostka masy atomowej) |
| Zastosowania | Służy do wykonywania pomiarów związków, atomów lub cząsteczek. | Używany tylko do określenia masy cząsteczek. |
Co to jest masa molowa?
Można ją zdefiniować jako masę mola substancji. Oblicza się ją za pomocą gramów na mol (g/mol). Liczba jednostek obecnych w substancji (atomów, cząsteczek itp.) jest znana jako kret. Mol dowolnej substancji to 6,022 x 1023 cząsteczek. Ta liczba jest znana jako liczba Avogadro.
Aby obliczyć masę molową, dzielimy masę przez obecny mole.
Masa molowa= Masa/mol g/mol
Ponieważ liczby moli nie można bezpośrednio zmierzyć, masa molowa substancji służy jako łącznik między liczbą moli a jej masą.
Na przykład mol tlenu o masie 15,9994 gramów oznacza, że masa molowa wyniesie 15,9994 g/mol.
Masa atomowa każdego pierwiastka, wyrażona w g/mol, jest jego charakterystyczną masą molową. Masę atomową w „amu” można również obliczyć, mnożąc stałą masy molowej przez masę atomową w „amu”. Jeśli chcesz obliczyć masę molową związku składającego się z wielu składników, zsumuj masy atomowe wszystkich atomów składowych.
Na przykład w NaCl potrzebna jest masa atomowa jego składników, a mianowicie sodu i chloru, które wynoszą odpowiednio 22,99 g/mol i 35,35 g/mol. Następnie łącząc je, uzyskasz masę molową, która wyniesie 58,44 g/mol.
Co to jest masa cząsteczkowa?
Masa cząsteczkowa to masa substancji oparta na masie atomowej węgla-12. Można ją również zdefiniować jako masę jednej cząsteczki. Jego jednostką jest amu, co jest skrótem od jednostek masy atomowej. Jest również znany jako „masa cząsteczkowa”. Masa cząsteczkowa jest również odniesiona do atomu węgla.
Cząsteczka to kompozycja podobnych lub różnych typów atomów, które zostały ułożone w proporcjach. Masa cząsteczkowa tego samego związku może się różnić ze względu na izotopy substancji.
W praktyce oblicza się ją, dodając masy atomowe atomów, które składają się na wzór cząsteczkowy materiału. Tak więc, aby obliczyć masę cząsteczkową związku X, połącz masy atomowe pierwiastków składowych za pomocą wzorów.
Na przykład, aby określić masę cząsteczkową H2o, należy dodać masę atomową 2 atomów wodoru i jednego atomu tlenu, czyli odpowiednio 2(1.0079) i 15.9994. Otrzymana masa cząsteczkowa wynosi 18,0152 amu.
Innym przykładem może być masa cząsteczkowa metanu, czyli CH4. Będziesz musiał dodać do wzoru masy atomowe węgla i wodoru zgodnie z ich składem. Więc będziesz miał 12,011 na węgiel i 4 x 1 na wodór. Masa cząsteczkowa CH4 wyniesie 16.
Główne różnice między masą molową a masą cząsteczkową
Wniosek
Zarówno masa molowa, jak i masa cząsteczkowa to ważne tematy w świecie chemii. Masa mola substancji jest nazywana masą molową, podczas gdy masa jej cząsteczki jest nazywana masą cząsteczkową. Ich jednostki SI również się różnią. Masę molową mierzy się wg/mol, podczas gdy masę cząsteczkową mierzy się w amu, co oznacza jednostkę masy atomowej.
Oba są szeroko stosowanymi tematami w chemii, dlatego zaleca się dokładne zapoznanie się z nimi i ich różnicami.
Bibliografia
- https://www.worldscientific.com/doi/abs/10.1142/S2529732521400010
- https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S000862159600273X
