Substancja chemiczna składa się z wielu identycznych cząsteczek. Jest to znane jako związek chemiczny. Atomy tworzące cząsteczki są utrzymywane przez wiązania chemiczne.
Idealnie, do utworzenia związku chemicznego potrzebne są dwa różne pierwiastki atomów. Dostępne są 2 rodzaje związków chemicznych, są
- Związki jonowe
- Związki kowalencyjne
Każdy wymieniony wyżej związek ma swoje własne wiązanie chemiczne między cząsteczkami. Związki jonowe i kowalencyjne stanowią podstawę wszystkich innych związków istniejących w świecie chemii.
Związki jonowe a związki kowalencyjne
Różnica między związkami jonowymi a związkami kowalencyjnymi polega na ich powstawaniu. Związek jonowy powstaje, gdy istnieje duża różnica w elektroujemności atomów, gdzie mniej elektroujemny atom traci elektron, podczas gdy drugi go zyskuje. Tworzy wiązanie jonowe, tworząc w ten sposób związek. Związek kowalencyjny powstaje przez dzielenie elektronu między atomami, aby utworzyć wiązanie.
Związki jonowe są ogólnie klasyfikowane jako zasady. Zawierają wodorotlenek lub tlenek. Uważa się, że związki kowalencyjne mają bardzo silne wiązania między cząsteczkami.
Tabela porównawcza związków jonowych i kowalencyjnych (w formie tabelarycznej)
| Parametr porównania | Związek jonowy | Związek kowalencyjny |
|---|---|---|
| Formacja złożona | Związek jonowy powstaje przez przeniesienie elektronów | Związek kowalencyjny powstaje przez współdzielenie elektronów |
| Państwo | Związki jonowe istnieją w stanie stałym | Związki kowalencyjne istnieją we wszystkich trzech stanach; stałe, płynne i gazowe. |
| Temperatura topnienia i wrzenia | Związki jonowe mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia | Związki kowalencyjne mają niską temperaturę topnienia i wrzenia |
| Rozpuszczalna Natura | Związki jonowe są rozpuszczalne w wodzie. | Związki kowalencyjne w większości nie są rozpuszczalne w wodzie. |
| Przewodzenie energii elektrycznej | Związki jonowe przewodzą prąd elektryczny również w stanie stopionym i roztworze wodnym. | Związki kowalencyjne nie przewodzą elektryczności w stanie stopionym ani w roztworze wodnym |
Czym są związki jonowe?
Jest to rodzaj związku chemicznego powstałego przez przeniesienie elektronu z jednego atomu na drugi. Przeniesienie odbywa się z niskiego atomu elektroujemnego do wyższego atomu elektroujemnego.
Tworzy to wiązanie jonowe, a tym samym związek jonowy. Związek jonowy jest obojętny, ale zawiera dwa rodzaje jonów.
- Kation: są to jony naładowane dodatnio
- Anion: To są jony naładowane ujemnie
Rodzaj powstawania i jego wiązanie sprawia, że związki jonowe posiadają bardzo wysokie temperatury topnienia i wrzenia. Co ważniejsze, są w stanie stałym.
Ponieważ związki jonowe są w stanie stałym, są również rozpuszczalne w wodzie. Ponadto związki jonowe są twarde, a kilka jest również kruchych.
W stanie stałym nie obserwuje się przewodzenia elektryczności przez związki jonowe. Jednak jony zaczynają się poruszać po ich stopieniu lub upłynnieniu. Przewodzą prąd, nawet gdy są rozpuszczone w wodzie.
Związki jonowe wytwarza się trzema metodami
- Odparowanie
- Opady i
- Zamrażanie
Należy rozumieć, że jeśli związki jonowe są rozpuszczalne w wodzie, to można je również odparować, aby ponownie utworzyć stały związek jonowy.
Co to są związki kowalencyjne?
Jest to związek chemiczny powstały przez dzielenie elektronów ze związanymi atomami. Ta forma współdzielenia elektronu między atomami nazywana jest wiązaniem kowalencyjnym, a zatem związkiem kowalencyjnym.
Uważa się, że związki kowalencyjne mają bardzo silne wiązanie wewnątrzcząsteczkowe. Jednocześnie do oddzielenia cząsteczek potrzeba bardzo mało energii.
Związki kowalencyjne mają stosunkowo bardzo niskie temperatury topnienia i wrzenia. Występują one głównie w stanie gazowym, jednak dostępne są również stany ciekłe i stałe związków kowalencyjnych.
Związki te nigdy nie są rozpuszczalne w wodzie, a także nie przewodzą elektryczności w żadnym stanie. To jest główny powód, że siły międzycząsteczkowe są słabe między atomami.
Wiązanie kowalencyjne zwykle występuje między dwoma atomami niemetalicznymi. Najlepszym przykładem związku kowalencyjnego jest woda.
Obligacje kowalencyjne nadal można podzielić na dwie kategorie
- Prosty
- Ogromny
Dziwne jest to, że gigantyczne związki kowalencyjne mogą również wykazywać wysoką temperaturę topnienia i wrzenia. Takie zachowanie przypisuje się głównie silnemu przyciąganiu międzycząsteczkowemu. Najlepszym przykładem gigantycznego związku kowalencyjnego jest diament i granit. W przeciwnym razie związki kowalencyjne są słabsze niż związki jonowe z powodu ich wiązania.
Główne różnice między związkami jonowymi a związkami kowalencyjnymi
Wniosek
Zrozumienie związków jest jednym ze sposobów zdobywania wiedzy. Ale wiedza musi wykraczać poza poznanie różnic między tymi dwoma. Związki jonowe są dostępne w codziennej paście do zębów. Woda, którą pijemy jest związkiem kowalencyjnym. Wiele środków do gotowania i prania to związki jonowe.
Zrozumienie rzeczywistego użytkowania daje większą wiedzę niż znajomość jego technicznego aspektu. Znajomość użytecznych i niebezpiecznych substancji, które nazywamy jonowymi lub kowalencyjnymi, daje większą wiedzę. Dwutlenek węgla jest związkiem kowalencyjnym, który jest szeroko stosowany w napojach bezalkoholowych, które pijemy. Dobrze jest zastosować naukę i na tym polega wiedza. Ustalenie różnic między tymi dwoma dało szersze podejście do produktów, których używamy na co dzień.
