Nauka w naszym codziennym życiu zawiera wiele aspektów. Wszystko, co widzimy gołym okiem, składa się z miliardów atomów i cząsteczek. Czasami pojawia się pytanie, jak te atomy łączą się ze sobą i tworzą tak gigantyczne obiekty. Chemia to dziedzina nauki, która odpowiada za nas na to pytanie.
W języku chemii proces, w którym atomy stykają się ze sobą i tworzą obiekty, nazywa się wiązaniem chemicznym. Dwa główne typy tego wiązania to wiązanie jonowe i wiązanie kowalencyjne. Chociaż te dwa oznaczają tworzenie się związków, można je łatwo odróżnić.
Jonowe kontra kowalencyjne
Różnica między jonowymi i kowalencyjnymi polega na tym, że podczas gdy oba są procesami wiązania chemicznego, to pierwsze odnosi się do wiązania, w którym atom przyciąga atomy, które są przeciwne do jego siły przyciągania. Podczas gdy to ostatnie odnosi się do wiązania, w którym dwa niemetale dzielą równo swoje elektrony, bez konieczności utraty elektronów.
Wiązanie jonowe odnosi się do procesu chemicznego, w którym dwa jony naładowane w przeciwny sposób łączą się ze sobą, tworząc związek. W tym procesie jon o słabym ładunku zostaje rozpuszczony w jon o wysokim ładunku. Proces ten zachodzi głównie między jonami metali i niemetali, ponieważ oba mają przeciwne ładunki.
Z drugiej strony, wiązanie kowalencyjne zachodzi właśnie między niemetalami. Nie wymaga przyciągania między przeciwległymi jonami, ale raczej wiązania między równo naładowanymi jonami. Nigdy nie powoduje utraty i wzmocnienia elektronów w wiązaniach, ale równomiernie rozprowadza elektrony. W przeciwieństwie do innych wiązań, to istnieje we wszystkich trzech formach materii.
Tabela porównawcza między jonowymi i kowalencyjnymi
| Parametry porównania | joński | kowalencyjne |
| Oznaczający | Jest to proces wiązania chemicznego między jonami o przeciwnym ładunku przyciągania. | Jest to proces wiązania chemicznego, który zachodzi pomiędzy jonami posiadającymi zgodność wspólnych elektronów. |
| Występuje między | Metale i niemetale. | Niemetale |
| Państwo | Istnieje tylko w solidnej pozycji. | Istnieje w stanie stałym, gazowym i ciekłym, we wszystkich trzech stanach. |
| Temperatura topnienia | To wiązanie topi się w bardzo wysokiej temperaturze topnienia. | To wiązanie topi się w stosunkowo niskiej temperaturze topnienia. |
| Temperatura wrzenia | To wiązanie topi się w bardzo wysokiej temperaturze wrzenia. | To wiązanie topi się w bardzo niskiej temperaturze topnienia. |
| Przewodzenie energii elektrycznej | Te wiązania mogą przewodzić prąd. | Te wiązania nie mogą przewodzić elektryczności. |
| Dostępność | Mniej popularne | Bardziej powszechne |
| Utworzony z powodu | Kiedy dwa przeciwnie naładowane jony, które są ze sobą kompatybilne, łączą się ze sobą, powstaje to wiązanie. Skutkuje to utratą elektronów u jednego i pozyskiwaniem elektronów u drugiego. | To wiązanie nie opiera się na przenoszeniu elektronów, ale na współdzieleniu elektronów. Nie powoduje utraty ani wzmocnienia elektronów w żadnym z łączących się jonów. |
Co to jest jonowy?
Jonowy odnosi się do procesu chemicznego wiązania lub łączenia dwóch atomów w celu narodzin nowego związku lub obiektu. Jest to proces szeroko zachodzący na całym świecie między wieloma atomami i jonami.
W tym procesie dwa atomy spotykają się w jednym miejscu, a warunkiem jest, aby te dwa miały w sobie inny i przeciwny ładunek elektryczny, aby zakończyć ten proces. Atomy te stabilizują się wzajemnie pod względem elektronów.
Jeden atom, który ma ładunek dodatni, jest popularnie nazywany metalem. Przekazuje część swoich elektronów drugiemu atomowi, który zawiera ładunek ujemny i jest nazywany niemetalem. Proces ten stabilizuje liczbę elektronów w obu atomach, w wyniku czego powstaje nowy związek.
Popularnym przykładem tego wiązania jest sól kuchenna. Składa się z sodu i chloru–
Co to jest kowalencyjne?
Kowalencyjne to kolejny ważny proces wiązania chemicznego, który ma miejsce w celu utworzenia nowych związków i substancji. Różni się od innych procesów wiązania, ponieważ aby tak się stało, ważne jest, aby jony miały podobny ładunek elektryczny.
Nie potrzebuje ładunku dodatniego i ujemnego w uczestniczących atomach, dlatego łączy tylko niemetale (atomy posiadające ładunek ujemny). Nie opiera się na przenoszeniu elektronów, a elektrony te nie rozpuszczają się po udostępnieniu. Koncentruje się raczej na wzajemnym dzieleniu się.
Bardzo znanym przykładem tego wiązania jest chlorowodór (HCl)
Główne różnice między jonowymi a kowalencyjnymi
Wniosek
Wiązanie chemiczne jest bardzo ważnym i ważnym procesem w dziedzinie chemii lub nauki. Powoduje to na końcu powstawanie wielu związków i substancji. Proces ten składa się z wielu komplikacji, ponieważ dzielenie się i przenoszenie elektronów i jonów odbywa się w ramach tego procesu.
Jonowy i kowalencyjny to dwie podsekcje tego ogólnego terminu, wiązania. Te dwa wiązania różnią się od siebie wyglądem, tworzeniem, właściwościami chemicznymi i wieloma innymi rzeczami. Aby zrozumieć powstawanie wielu obiektów, ważne jest poznanie różnicy między nimi.
